Окисляемость воды – это физический параметр, показывающий содержание в ней органических веществ и отдельных минеральных примесей. При определенных условиях эти вещества вступают в реакцию с сильными окислителями, попадающими в воду с осадками или со стоками. Определяется этот показатель по количеству кислорода (в мг), который участвует в окислении элементов, содержащихся в 1 литре (или 1 дм3) воды. Отображает общее количество присутствующих в ней органических веществ и легкоокисляемых неорганических. Это сероводород, железо, сульфиды и нитриты. Сам показатель может варьироваться от одной десятой до нескольких десятков мг О2 на литр (дм3), что зависит от конкретных условий.
Причины окисляемости воды
Существуют два основных источника попадания в водоемы и скважины различных примесей: 1) природные факторы; 2) последствия хозяйственной деятельности человека.
В первом случае это связано с составом грунта, особенностями местности, расположением водного объекта и атмосферными факторами. Во время дождей и паводков происходит активный смыв в водоемы поверхностных загрязнений. Если это горные озера, то показатель обычно не превышает 2-3 мг О2/дм3, а у равнинных он в 3-4 раза выше. Высокая окисляемость фиксируется также при близости водного источника к торфяникам и болотам. Вторая причина связана с попаданием в водоемы бытовых, сельскохозяйственных и промышленных отходов. Это самая частая причина загрязнения воды органическими и минеральными веществами.
В чем опасность окисляемости воды?
Содержание органических веществ в воде не так критично, как результаты их взаимодействия с другими веществами (железом, марганцем). Чем выше окисляемость, тем больше в ней различных продуктов распада, тяжелых металлов и канцерогенных соединений. Пить такую воду крайне нежелательно, поскольку почти 90% содержащихся в ней примесей могут навредить здоровью. Быстрые реакции организма проявляются в виде рвоты и диареи, но последствия могут быть и отсроченными. При частом потреблении могут возникнуть проблемы не только с желудочно-кишечным трактом, но и с эндокринной и иммунной системами.
Виды окисляемости воды
В зависимости от используемого окислителя различают четыре типа: 1) перманганатная; 2) бихроматная; 3) йодатная; 4) цериевая. Наибольшее распространение получили первые два.
-
Перманганатная окисляемость (ПМО). Для определения этого параметра применяют калий перманганат, который вступает в реакцию с примесями в воде. Результатом их взаимодействия становится, в частности, образование марганца. Чем больше окислителя на это требуется, тем выше показатель ПМО. К этой технологии прибегают для анализа слабозагрязненной воды.
-
Бихроматная окисляемость (ХПК). Данный метод основан на том, что измеряется избыток окислителя (бихромата калия) после окисления им веществ в пробе воды. В смесь необходимо добавить концентрированную серную кислоту, а сам раствор нужно кипятить в течение двух часов. Метод более сложный, но его можно использовать для сильнозагрязненных водоемов.
Нормы окисляемости воды
По СанПин 2.1.4.1074-01, для питьевой воды перманганатная окисляемость должна быть не выше 5 мгО2/дм3. Приемлемым считается показатель в 2-3 мгО2/дм3. Такую воду можно также использовать для полива и иных хозяйственных нужд. Для природных водоемов допустимы значения до 15 мгО2/дм3, а для рекреационных зон водных объектов – до 30 мгО2/дм3.
Анализ воды на окисляемость
На окислительные процессы в воде могут указывать изменение ее цвета и появление слабовыраженного запаха. Но точные исследования выполняют только в лаборатории разными методами и их вариациями. Так, ПМО может определяться в кислой или щелочной среде. В первом случае анализ проводится на определение содержания в воде органических веществ, а во втором – при ее загрязнении хлоридами. В зависимости от конкретных требований могут меняться условия проведения анализа – например, температура или время обработки.
При превышении показателя окисляемости воды нужно провести ряд мероприятий по его снижению. Самый простой способ – использовать фильтры с активированным углем. Для этих целей подойдут и ионообменные фильтры. Позволяют связывать ионы магния, натрия и кальция, удалять органические кислоты и растворенные металлы. Еще один проверенный метод – установка обратного осмоса, очищающего воду практически от всех примесей.
